ACIDOS OXACIDOS

Los ácidos oxácidos u oxoácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).

Su fórmula responde al patrón H nM O, donde nM es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:
Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de óxido sulfúrico SO3 con una molécula de  H2O 

SO3 + H2O → H2SO4

http://es.wikipedia.org/wiki/Oxácido

PROPIEDADES:

La presencia de H + es responsable de:

•  El pH varia entre: 0 < pH < 7

•  Con los indicadores se comportan de la siguiente manera:

Con el papel azul de tornasol  el papel vira al rojo

Fenolftaleína…………….. los ácidos permanecen incoloros

Anaranjado de metilo …………………..los ácidos viran a color rosado o rojo.

 INGRESA A ESTA PAGINA WEB Y OBSERVA CON DETENIMIENTO LA FORMA COMO SE NOMBRA Y FORMULAN, ADEMAS DE EJERCICIOS RESUELTOS

http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxacidos.htm 

ALGUNOS EJEMPLOS

http://www.lasalle.es/palma/documentos/4ESO_FyQ/Tabla_06_4ESO 

TAREA PARA EL LUNES 29 DE AGOSTO

1. Investiga y elabora un informe en papel bond A4 

titulo : CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS OXACIDOS

subtítulos: Acidos Polihidratados, Poliácidos y Tioacidos.

Por cada subtitulo debes colocar 5 ejemplos resueltos además del concepto de cada clase de ácidos oxácido. 

 
2. Ingresa al siguiente link y resuelve los ejercicios planteados en tu cuaderno. no olvides enviar tus respuestas en dicha pagina así sabras si estas haciendolo correctamente. http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=6 

  

LOS ÓXIDOS

Los óxidos son compuestos binarios formados por combinación química del oxígeno con otro elemento. 

Si miramos a nuestro alrededor, en la naturaleza muchos elementos metálicos y no metálicos se encuentran formando óxidos, como por ejemplo el dióxido de carbono (CO2), el óxido de calcio (CaO), el óxido de Sodio (Na2O), entre otros. Artificialmente también se puede obtener óxidos, pero éstos se logran generalmente a altas temperaturas. 

Cómo se forman y cómo se nombran los óxidos, ya lo repasamos en clase.

este compuesto se llamará: Óxido aluminico u óxido de Aluminio (Nomenclatura antigua)

                                          Óxido de aluminio (III) (Nomenclatura stock)

                                          Trióxido de dialuminio (Nomenclatura sistemática)

RECUERDA

Ciertos elementos forman óxidos ácidos y básico y se les llama ANFOTEROS; otros, forman óxidos neutros (no tienen propiedades ácidas ni básicas). Estos son:

Algunos óxidos poseen nombres comunes o vulgares como por ejemplo:

CaO ---- Cal viva

MnO2 ---- Pirolusita.

MgO ----- Magnesia.

TAREA :

1. Averigua el nombre común o vulgar de 5 óxidos de tu elección.

2. En el siguiente enlace encontrarás óxidos que se encuentra en la geologia terrestre escribelos en tu cuaderno elige 5 y completa el siguiente cuadro:

http://geologia.110mb.com/mineralogia/4oxidos.htm

Para que practique la formulación y nomenclatura de OXIDOS E HIDROXIDOS (BASES)  te dejo el siguiente enlace:

http://www.formacionenlinea.edu.ve/formacion_educadores/formacion-educadores/cursocompuesto_quimicos/contenidouni3.html 

ÓXIDOS ESPECIALES:

1.- OXIDOS DOBLES

Son compuestos que forma el oxígeno con algunos metales como Fe, Pb, Co, Ni, etc. Se considera como una combiación de dos óxidos básicos de un etal donde éste tiene valencias 2,3 ó 4 generalmente. son sólidos a temperatura ambiente. Por ejemplo:

 Fe3O4  Tetróxido de trihierro (N. sistemática)

               óxido doble de hierro (N. tradicional o antigua)

               Magnetita o imán natural. (Nombre común)

2.- PERÓXIDOS

Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación= −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes. . Se pueden nombrar de dos maneras:
Nomenclatura antigua: añadiendo el prefijo per- al óxido
Nomenclatura sistemática

H2O2 peróxido de hidrógeno, dióxido de dihidrógeno, Nombre común: agua oxigenada
BaO2 peróxido de bario, dióxido de bario
CuO2 peróxido de cobre (II), dióxido de cobre

3. - HIPERÓXIDOS

El ion  O₂⁻se conoce como hiperóxido. Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1/2. Los hiperóxidos son paramagnéticos, es decir, tienen un electrón desapareado.
Se nombra como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.
Los más conocidos son el RbO2, CsO2, NaO2, SrO4, BaO4, y ZnO4 
 

TAREA:

3. Investiga y da la formula y la nomenclatura de 5 de óxidos dobles y 4 peróxidos.

4. Nombre los hiperóxidos que no se encuentran en el cuadro.

FECHA DE ENTREGA: LUNES 15 DE AGOSTO.

¡HOLA AMIGOS BIENVENIDOS NUEVAMENTE A CLASES!

ESPERANDO QUE TUS VACACIONES HAYAN SIDO DIVERTIDAS, TE PROPONGO LEER ESTE ARTICULO PARA SITUARNOS NUEVAMENTE EN EL TEMA

COMPUESTOS QUIMICOS INORGÁNICOS

Los químicos químicos inorgánicos son susrancias de origen mineral como por ejemplo el agua, la sal, el talco o el yeso, su aparición data desde los orígenes del planeta.

Los compuestos químicos inorganicos  se agrupan en familia de compuestos con propiedades químicas semejantes, a estas familias se les conoce como FUNCIONES QUIMICAS.

Cada familia se caracteriza por poseer un átomo o grupo de átomos que la identifican a esto se le llama GRUPO FUNCIONAL, por ejemplo para el hidróxido su grupo funcional es el OH-  (Hidroxilo).

Dichas funciones químicas las puedes observar en el siguiente gráfico:

Número  de oxidación y valencia

La valencia  de un átomo o elemento es el número que expresa la capacidad de combinarse con otros para formar un compuesto. Es siempre un número positivo.

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo  gana o pierde cuando forma un compuesto determinado.
Es positivo si el átomo pierde o comparte electrones con un átomo que tenga tendencia a captarlos y negativo si el átomo gana  o  comparte electrones con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Recuerda que para hallar el estado de oxidación puedes realizar estos calculos:

 TAREA: APLICA TUS CONOCIMIENTOS Y ATREVETE A RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:

 ¿Cómo nombramos los compuestos?

NOMENCLATURA INORGÁNICA

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

Nomenclatura Sistemática   
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

Cl₂O₃     Trióxido de dicloro

I₂O      Monóxido de diodo

Nomenclatura de Stock

       En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

 Fe(OH)₂ Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)₃ Hidróxido de hierro (III)

 Nomenclatura Clásica

       En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

OBSERVA ESTE VIDEO TE AYUDARÁ A ENTENDER EL TEMA DE FUNCION ÓXIDO.

ENLACE COVALENTE

Hola amigos

Saludos especiales para los chicos del 3ero. A, Almte. "Miguel Grau S." un abrazote muy fuerte a cada uno de Uds. 

LES RECUERDO QUE DESDE EL MES DE MARZO USTEDES REALIZARON SU PROPUESTA DE PROYECTO PARA FERIA DE CIENCIA, YA ESTAMOS CERCA PARA SU PRESENTACIÓN.

DEBE TERMINAR DE ELABORARLO YA QUE LA PRESENTACIÓN PREVIA SERÁ EL DÍA 04 DE JULIO Y LA FINAL SERÁ EL DÍA 12 DE JULIO. 

NO ME FALLEN!

Puedes visitar la siguiente pagina te ayudará con las características de algunos proyectos ganadores: http://portal.concytec.gob.pe/fencyt/index.php/proyectos-ganadores

leer mas... 

http://www.cienciafacil.com/feriadeciencias.html

Continuando con el tema de enlaces químicos de tipo iónico, observa el siguiente ejercicio:

Te invito a representar ionicamente los siguientes compuestos; entrégalo resuelto el lunes 27 junio en tu cuaderno:

a) CaI2

b) Cs2O

c) CaI2

d) KBr

e) NaBr

ENLACE COVALENTE
Lee detenidamente el siguiente mapa conceptual:

Para escribir una estructura Lewis de enlace covalente debes tener en cuenta las siguientes pautas:

1) Distribuir los átomos del más simétrico posible.

 Ejemplo:

 2) El átomo central es el menos electronegativo; exceptuando al Hidrógeno (H) que es periférico. (se coloca alrededor de la estructura.

3) Todos los electrones tiende a completar alrededor de él 8 electrones (Regla del Octeto). 

              Elemento                     Electrones del Octeto

                    H                                         2

                  Be                                          4

                  Al                                           6

                   B                                           6

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ENLACES COVALENTES:

Hay dos tipos de susutancias diferentes que presentan enlaces covalentes: las sustancias moleculares y los cristales covalentes.

En los cristales covalentes se forman redes tridimensionales (cristales) en las que los átomos se unen entre sí por enlaces covalentes.

El enlace covalente es muy fuerte y, por tanto, difícil de romper; esto hace que los cristales covalentes presenten las siguientes propiedades:

* Presentan elevados puntos de fusión
* Muy poco solubles en cualquier tipo de disolvente.
* Suelen ser duros.
* Suelen ser malos conductores de la electricidad.

Son sustancias de este tipo el diamante, SiO₂ (cuarzo), carburo de silicio (Si₂C), nitruro de boro (BN), etc.

Las sustancias moleculares se caracterizan porque un número definido de átomos se unen mediante enlaces covalentes formando MOLÉCULAS. Como el enlace covalente es muy fuerte, se necesita una energía muy grande para poder romper las moléculas. En cambio, las moleculas se unen entre sí por fuerzas intermoleculares que son fuerzas débiles. Estas fuerzas intermoleculares son las responsables de la mayoría de las propiedades de estas sustancias:

* Se pueden presentar en estado sólido, líquido o gaseoso a temperatura ambiente.
*En general, sus puntos de fusión y ebullición no son elevados, aunque serán mayores cuando las fuerzas intermoleculares que unen a las moléculas sean más intensas.
* Suelen ser blandas, pues al rayarlas se rompen las fuerzas intermoleculares.
* La solubilidad es variable.
* En general, son malos conductores de la electricidad.

Son muchas las sustancias de este tipo: H₂, Br₂, H₂O, NH₃, compuestos orgánicos, etc. 

Observa atentamente el video.

Después de observar el video ingresa al siguiente link y define los tipos de enlace covalente y el enlace metálico en tu cuaderno para la siguiente clases.

http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema19.html

ENLACES QUIMICOS

LOS ENLACES QUIMICOS

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.

 

Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones, tratando de cumplir con la Regla  del Octeto, es decir completar 8 electrones en su último nivel de energìa, pareciendo a los gases nobles quienes son los elementos cuya configuración electrónica es màs estable, excepto el Helio que sòlo posee 2 electrones de valencia.

Recuerda:

Los electrones de valencia son aquellos electrones ubicados en el último nivel de energía.

Los enlaces químicos están influenciados por:

a) La electronegatividad.

b) Los electrones de valencia.

c) La estabilidad química 

d) La Regla del octeto.

REPRESENTACION LEWIS

La Estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA

es una representación gráfica que muestra los enlace entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

fue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en 1915 en su artículo La molécula y el átomo y al aportar electrones quedan cationes o aniones.
Símbolo Lewis:

Estructura Lewis de la molècula de:

CLASIFICACION DE LOS ENLACES QUIMICOS

Tomado de:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

Enlace iónico

Caracteristicas:

• Esta formado por metal + no metal o un elemento del Grupo IA y VIIA / IIA y VIA
• Son enlaces iónicos cuando la diferencia de electronegatividad es mayor a 1,7
• No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones, es decir existe una TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:

• Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
• Forman redes cristalinas.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son solubles en solventes polares como el agua.

Observa el video sobre la formación del enlace iònico:

Actividades :

1. Después de haber leìdo el blog y observado el video realiza en tu cuaderno un organizador visual sobre los enlaces quìmicos y otro sobre el enlace iónico.

2. Animate a visitar el siguiente enlace y refuerza tus ideas sobre el enlace iónico.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm