Hola amigos
Saludos especiales para los chicos del 3ero. A, Almte. "Miguel Grau S." un abrazote muy fuerte a cada uno de Uds.
LES RECUERDO QUE DESDE EL MES DE MARZO USTEDES REALIZARON SU PROPUESTA DE PROYECTO PARA FERIA DE CIENCIA, YA ESTAMOS CERCA PARA SU PRESENTACIÓN.
DEBE TERMINAR DE ELABORARLO YA QUE LA PRESENTACIÓN PREVIA SERÁ EL DÍA 04 DE JULIO Y LA FINAL SERÁ EL DÍA 12 DE JULIO.
NO ME FALLEN!
Puedes visitar la siguiente pagina te ayudará con las características de algunos proyectos ganadores: http://portal.concytec.gob.pe/fencyt/index.php/proyectos-ganadores
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Continuando con el tema de enlaces químicos de tipo iónico, observa el siguiente ejercicio:
Te invito a representar ionicamente los siguientes compuestos; entrégalo resuelto el lunes 27 junio en tu cuaderno:
a) CaI2
b) Cs2O
c) CaI2
d) KBr
e) NaBr
ENLACE COVALENTE
Lee detenidamente el siguiente mapa conceptual:
Para escribir una estructura Lewis de enlace covalente debes tener en cuenta las siguientes pautas:
1) Distribuir los átomos del más simétrico posible.
Ejemplo:
2) El átomo central es el menos electronegativo; exceptuando al Hidrógeno (H) que es periférico. (se coloca alrededor de la estructura.
3) Todos los electrones tiende a completar alrededor de él 8 electrones (Regla del Octeto).
Elemento Electrones del Octeto
H 2
Be 4
Al 6
B 6PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ENLACES COVALENTES:
En los cristales covalentes se forman redes tridimensionales (cristales) en las que los átomos se unen entre sí por enlaces covalentes.
El enlace covalente es muy fuerte y, por tanto, difícil de romper; esto hace que los cristales covalentes presenten las siguientes propiedades:
* Presentan elevados puntos de fusión
* Muy poco solubles en cualquier tipo de disolvente.
* Suelen ser duros.
* Suelen ser malos conductores de la electricidad.
Son sustancias de este tipo el diamante, SiO2 (cuarzo), carburo de silicio (Si2C), nitruro de boro (BN), etc.
Las sustancias moleculares se caracterizan porque un número definido de átomos se unen mediante enlaces covalentes formando MOLÉCULAS. Como el enlace covalente es muy fuerte, se necesita una energía muy grande para poder romper las moléculas. En cambio, las moleculas se unen entre sí por fuerzas intermoleculares que son fuerzas débiles. Estas fuerzas intermoleculares son las responsables de la mayoría de las propiedades de estas sustancias:
* Se pueden presentar en estado sólido, líquido o gaseoso a temperatura ambiente.
*En general, sus puntos de fusión y ebullición no son elevados, aunque serán mayores cuando las fuerzas intermoleculares que unen a las moléculas sean más intensas.
* Suelen ser blandas, pues al rayarlas se rompen las fuerzas intermoleculares.
* La solubilidad es variable.
* En general, son malos conductores de la electricidad.
Son muchas las sustancias de este tipo: H2, Br2, H2O, NH3, compuestos orgánicos, etc.
* Se pueden presentar en estado sólido, líquido o gaseoso a temperatura ambiente.
*En general, sus puntos de fusión y ebullición no son elevados, aunque serán mayores cuando las fuerzas intermoleculares que unen a las moléculas sean más intensas.
* Suelen ser blandas, pues al rayarlas se rompen las fuerzas intermoleculares.
* La solubilidad es variable.
* En general, son malos conductores de la electricidad.
Son muchas las sustancias de este tipo: H2, Br2, H2O, NH3, compuestos orgánicos, etc.
Observa atentamente el video.
Después de observar el video ingresa al siguiente link y define los tipos de enlace covalente y el enlace metálico en tu cuaderno para la siguiente clases.
