jueves, 23 de junio de 2011

ENLACE COVALENTE

Hola amigos
Saludos especiales para los chicos del 3ero. A, Almte. "Miguel Grau S." un abrazote muy fuerte a cada uno de Uds. 

LES RECUERDO QUE DESDE EL MES DE MARZO USTEDES REALIZARON SU PROPUESTA DE PROYECTO PARA FERIA DE CIENCIA, YA ESTAMOS CERCA PARA SU PRESENTACIÓN.
DEBE TERMINAR DE ELABORARLO YA QUE LA PRESENTACIÓN PREVIA SERÁ EL DÍA 04 DE JULIO Y LA FINAL SERÁ EL DÍA 12 DE JULIO. 
NO ME FALLEN!
Puedes visitar la siguiente pagina te ayudará con las características de algunos proyectos ganadores: http://portal.concytec.gob.pe/fencyt/index.php/proyectos-ganadores
leer mas... 

Continuando con el tema de enlaces químicos de tipo iónico, observa el siguiente ejercicio:
Te invito a representar ionicamente los siguientes compuestos; entrégalo resuelto el lunes 27 junio en tu cuaderno:
a) CaI2
b) Cs2O
c) CaI2
d) KBr
e) NaBr

ENLACE COVALENTE
Lee detenidamente el siguiente mapa conceptual:





















Para escribir una estructura Lewis de enlace covalente debes tener en cuenta las siguientes pautas:
1) Distribuir los átomos del más simétrico posible.
 Ejemplo:
 2) El átomo central es el menos electronegativo; exceptuando al Hidrógeno (H) que es periférico. (se coloca alrededor de la estructura.
3) Todos los electrones tiende a completar alrededor de él 8 electrones (Regla del Octeto). 
              Elemento                     Electrones del Octeto
                    H                                         2
                  Be                                          4
                  Al                                           6
                   B                                           6

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ENLACES COVALENTES:
Hay dos tipos de susutancias diferentes que presentan enlaces covalentes: las sustancias moleculares y los cristales covalentes.
En los cristales covalentes se forman redes tridimensionales (cristales) en las que los átomos se unen entre sí por enlaces covalentes.
El enlace covalente es muy fuerte y, por tanto, difícil de romper; esto hace que los cristales covalentes presenten las siguientes propiedades:

* Presentan elevados puntos de fusión
* Muy poco solubles en cualquier tipo de disolvente.
* Suelen ser duros.
* Suelen ser malos conductores de la electricidad.

Son sustancias de este tipo el diamante, SiO2 (cuarzo), carburo de silicio (Si2C), nitruro de boro (BN), etc.
Las sustancias moleculares se caracterizan porque un número definido de átomos se unen mediante enlaces covalentes formando MOLÉCULAS. Como el enlace covalente es muy fuerte, se necesita una energía muy grande para poder romper las moléculas. En cambio, las moleculas se unen entre sí por fuerzas intermoleculares que son fuerzas débiles. Estas fuerzas intermoleculares son las responsables de la mayoría de las propiedades de estas sustancias:

* Se pueden presentar en estado sólido, líquido o gaseoso a temperatura ambiente.
*En general, sus puntos de fusión y ebullición no son elevados, aunque serán mayores cuando las fuerzas intermoleculares que unen a las moléculas sean más intensas.
* Suelen ser blandas, pues al rayarlas se rompen las fuerzas intermoleculares.
* La solubilidad es variable.
* En general, son malos conductores de la electricidad.

Son muchas las sustancias de este tipo: H2, Br2, H2O, NH3, compuestos orgánicos, etc. 
Observa atentamente el video.

Después de observar el video ingresa al siguiente link y define los tipos de enlace covalente y el enlace metálico en tu cuaderno para la siguiente clases.

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domingo, 15 de mayo de 2011

ENLACES QUIMICOS

LOS ENLACES QUIMICOS

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.
 
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones, tratando de cumplir con la Regla  del Octeto, es decir completar 8 electrones en su último nivel de energìa, pareciendo a los gases nobles quienes son los elementos cuya configuración electrónica es màs estable, excepto el Helio que sòlo posee 2 electrones de valencia.

Recuerda:
Los electrones de valencia son aquellos electrones ubicados en el último nivel de energía.

Los enlaces químicos están influenciados por:
a) La electronegatividad.
b) Los electrones de valencia.
c) La estabilidad química 
d) La Regla del octeto.

REPRESENTACION LEWIS
La Estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA
es una representación gráfica que muestra los enlace entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
fue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en 1915 en su artículo La molécula y el átomo y al aportar electrones quedan cationes o aniones.
Símbolo Lewis:

Estructura Lewis de la molècula de:

CLASIFICACION DE LOS ENLACES QUIMICOS

Tomado de:

Enlace iónico

Caracteristicas:
  • Esta formado por metal + no metal o un elemento del Grupo IA y VIIA / IIA y VIA
  • Son enlaces iónicos cuando la diferencia de electronegatividad es mayor a 1,7
  • No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
  • Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones, es decir existe una TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:

  • Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un gas.
  • Forman redes cristalinas.
  • Son buenos conductores del calor y la electricidad.
  • Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
  • Son solubles en solventes polares como el agua.
Observa el video sobre la formación del enlace iònico:


Actividades :
1. Después de haber leìdo el blog y observado el video realiza en tu cuaderno un organizador visual sobre los enlaces quìmicos y otro sobre el enlace iónico.
2. Animate a visitar el siguiente enlace y refuerza tus ideas sobre el enlace iónico.

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