martes, 9 de agosto de 2011

LOS ÓXIDOS

Los óxidos son compuestos binarios formados por combinación química del oxígeno con otro elemento. 
Si miramos a nuestro alrededor, en la naturaleza muchos elementos metálicos y no metálicos se encuentran formando óxidos, como por ejemplo el dióxido de carbono (CO2), el óxido de calcio (CaO), el óxido de Sodio (Na2O), entre otros. Artificialmente también se puede obtener óxidos, pero éstos se logran generalmente a altas temperaturas. 

Cómo se forman y cómo se nombran los óxidos, ya lo repasamos en clase.
este compuesto se llamará: Óxido aluminico u óxido de Aluminio (Nomenclatura antigua)
                                          Óxido de aluminio (III) (Nomenclatura stock)
                                          Trióxido de dialuminio (Nomenclatura sistemática)

RECUERDA
Ciertos elementos forman óxidos ácidos y básico y se les llama ANFOTEROS; otros, forman óxidos neutros (no tienen propiedades ácidas ni básicas). Estos son:


Algunos óxidos poseen nombres comunes o vulgares como por ejemplo:
CaO ---- Cal viva
MnO2 ---- Pirolusita.
MgO ----- Magnesia.

TAREA :
1. Averigua el nombre común o vulgar de 5 óxidos de tu elección.
2. En el siguiente enlace encontrarás óxidos que se encuentra en la geologia terrestre escribelos en tu cuaderno elige 5 y completa el siguiente cuadro:


Para que practique la formulación y nomenclatura de OXIDOS E HIDROXIDOS (BASES)  te dejo el siguiente enlace:

ÓXIDOS ESPECIALES:

1.- OXIDOS DOBLES
Son compuestos que forma el oxígeno con algunos metales como Fe, Pb, Co, Ni, etc. Se considera como una combiación de dos óxidos básicos de un etal donde éste tiene valencias 2,3 ó 4 generalmente. son sólidos a temperatura ambiente. Por ejemplo:

 Fe3O4  Tetróxido de trihierro (N. sistemática)
               óxido doble de hierro (N. tradicional o antigua)
               Magnetita o imán natural. (Nombre común)

2.- PERÓXIDOS

Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación= −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidante
s. . Se pueden nombrar de dos maneras:
Nomenclatura antigua: añadiendo el prefijo per- al óxido
Nomenclatura sistemática

H2O2 peróxido de hidrógeno, dióxido de dihidrógeno, Nombre común: agua oxigenada

BaO2 peróxido de bario, dióxido de bario
CuO2 peróxido de cobre (II), dióxido de cobre

3. - HIPERÓXIDOS


El ion 
O2se conoce como hiperóxido. Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1/2. Los hiperóxidos son paramagnéticos, es decir, tienen un electrón desapareado.
Se nombra como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.
Los más conocidos son el RbO2, CsO2, NaO2, SrO4, BaO4, y ZnO

 

TAREA:
3. Investiga y da la formula y la nomenclatura de 5 de óxidos dobles y 4 peróxidos.
4. Nombre los hiperóxidos que no se encuentran en el cuadro.

FECHA DE ENTREGA: LUNES 15 DE AGOSTO.


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